Контрольная на тему Химия (задачи). Контрольная работа

Автор: Елена Рабощук

Тип работы: Контрольная

Предмет: Химия

Страниц: 8

Год сдачи: 2013

ВУЗ, город: МГУ

Выдержка

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла Уравнение реакции схематически можно представить так: 2Me + 6HCl = 2MeCl3 + 3H2 ?(Н2) = V/Vм ?(Н2) = 4,03 / 22,4 = 0,18 моль ?(Ме) = 2/3*0,18 = 0,12 моль М(Ме) = 3,24 / 0,12 = 27 г/моль А(Ме) = 27 г/моль Мэ(Ме) = 1/3*27 = 9 моль/г-экв Металл – алюминий

Содержание

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла 33. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 3d-орбиталей в атомах этих элементов? 41. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. 63. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и ВF4- ? Укажите донор и акцептор. 82 Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив тепловой эффект. 126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80° С? Температурный коэффициент скорости реакции 3. 142. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%-ного NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора. 164. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 1 л бензола, кипит при 80,714 С. Температура кипения бен; 80,2°С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола. 256. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Ответ: 7,3 • 10-15 моль/л. 280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Ответ: 17,08 А; 8,96 л. 296. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником? 356. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/л. Найти при 25°С константу равновесия реакции Hg2Cl2 + 2FeCl2 = 2Hg + 2FeCl3 Написать уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата натрия с нерастворимым анодом. Укажите, какие вещества образуются в катодном и анодном пространствах.

Литература

Література 1. Глинка Н. Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1988. — 702 с. 2. Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Высш. шк., 1981. — 632 с. 3. Николаев Л. А. Неорганическая химия. - М.: Просвещение, 1982. — 640 с. 4. Хомченко И. Г. Общая химия. — М.: Химия, 1987. — 464 с.