Контрольная на тему ХИ93

Автор: Вероника

Тип работы: Контрольная

Предмет: Химия

Страниц: 7

Год сдачи: 2013

ВУЗ, город: -

Выдержка

1.Какой обьем хлороводорода можно получить из 1м3 водорода, если выход продукта составляет 93%? 2.Какую массу известняка, содержащего CaCO3 и 12% примесей, необходимо взять для того, чтобы при действии на него соляной кислоты получить 1,12л углекислого газа при нормальных условиях? 3.При сгорании 3,2г серы выделилось 27,9кДж. Рассчитайте теплоту образования оксида серы (IV). 4.Возможно ли самопроизвольное протекание процесса окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) при 500К, если =-198кДж =-187Дж/К? 5.Как изменится скорость химической реакции CO+O2=CO2, если концентрацию угарного газа повысить в 3 раза? 6.В направлении какого процесса сместится равновесие системы при а)возрастании концентрации SO2 б)снижении температуры в)повышении давления г)внесения катализатора? 7.Составьте полные электронные формулы элементов №33 и №71. Укажите электронное семейство, приведите графическую формулу валентного электронного уровня. 8.Определите массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O, необходимого для приготовления 50г 10% раствора сульфата меди. Какой обьем воды необходим для приготовления этого раствора? 9.Приведите уравнения реакций получения всеми известными вам способами BaSO4, укажите условия протекания процессов. 10.Как изменятся массы медных катода и анода, если через раствор сульфата меди пропускать электрический ток силой 1,5А в течение 3часов?

Содержание

1.Какой обьем хлороводорода можно получить из 1м3 водорода, если выход продукта составляет 93%? 2.Какую массу известняка, содержащего CaCO3 и 12% примесей, необходимо взять для того, чтобы при действии на него соляной кислоты получить 1,12л углекислого газа при нормальных условиях? 3.При сгорании 3,2г серы выделилось 27,9кДж. Рассчитайте теплоту образования оксида серы (IV). 4.Возможно ли самопроизвольное протекание процесса окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) при 500К, если =-198кДж =-187Дж/К? 5.Как изменится скорость химической реакции CO+O2=CO2, если концентрацию угарного газа повысить в 3 раза? 6.В направлении какого процесса сместится равновесие системы при а)возрастании концентрации SO2 б)снижении температуры в)повышении давления г)внесения катализатора? 7.Составьте полные электронные формулы элементов №33 и №71. Укажите электронное семейство, приведите графическую формулу валентного электронного уровня. 8.Определите массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O, необходимого для приготовления 50г 10% раствора сульфата меди. Какой обьем воды необходим для приготовления этого раствора? 9.Приведите уравнения реакций получения всеми известными вам способами BaSO4, укажите условия протекания процессов. 10.Как изменятся массы медных катода и анода, если через раствор сульфата меди пропускать электрический ток силой 1,5А в течение 3часов?

Литература

Список использованной литературы: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб.для ВУЗов. – 4-е изд., испр., М, Высш.школа, Изд.центр «Академия», 2001г, 743с., ил. 2. Глинка Н.Л. Общая химия, Л, 1987г., 730с. 3. Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 1. М.: Изд-во иностранной ли-тературы, 1963. – 920 с. 4. Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 2. М.: Мир, 1974. – 775 с.