Контрольная на тему Общая_химия_20121001

Автор: Калинкин Евгений

Тип работы: Контрольная

Предмет: Химия

Страниц: 18

Год сдачи: 2012

ВУЗ, город: ВУЗ

Выдержка

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ 1. Найдите массу 2?1023 молекул оксида углерода (IV). Ответ. Моль – количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества NA (число Авогадро), определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02?1023 молекул (моль–1). Определяем количество вещества оксида углерода (IV): моль Учитывая, что молярная масса оксида углерода (IV) CO2 равна 44 г/моль, вычисляем массу 2?1023 его молекул: m = nM = 0,33?44 = 14,52 г 2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,5?1023 молекул хлороводорода? Ответ. Моль – количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. ...

Содержание

1. Найдите массу 2*1023 молекул оксида углерода (IV). 2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,5*1023 молекул хлороводорода? 3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27?С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе. 4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0?С, а давление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальных условиях? 5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре. 6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% по массе водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. 7. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу. 8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярную массу эквивалента металла. 9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массу эквивалента металла. 10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалента металла. 11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна 20,0 г/моль. 12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22 г оксида и 5,58 г сульфида. 13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 г соли. Определить молярные массы эквивалентов вещества и образовавшейся соли. 14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/моль. 15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора. 16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075 г/мл)? 17. Какая масса соли содержится в 800 мл 1,2 М раствора бромида калия? 18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора? 19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г магния? 20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия? 21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната кальция в 3 л воды. 22. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбоната кальция? 23. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл 0,1500 н. раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна 7,1 мэкв/л. 1. Вычислите ?Н0 следующих реакций: а) 2Mg + СО2 ? 2MgO + С; б) MnО2 + 2С ? 2СО + Mn; в) 3Fe3O4 + 8Al ? 4Al2О3 + 9Fe; г) 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2; д) 4NH3 + 3O2 ? 2N2 + 6Н2О (ж); е) 2H2S + 3O2 ? 2Н2О (ж) + 2SО2. 2. Зная, что ?Н0 образования N2O (г) равно 82,0 кДж/моль и ?H0 = –557,5 кДж для реакции: С (графит) + 2N2O (г) = СO2 (г) + 2N2 (г), определите энтальпию образования СO2 (г). 3. Зная, что ?Н0обр(Н2O (ж)) = –286 кДж/моль и ?Н0 = –196 кДж для реакции: 2Н2O2 ? 2Н2O (ж) + О2, определите энтальпию образования Н2O2. 4.3ная, что ?Н0 образования СО2 (г) и Н2O (г) равны соответственно –394 и –242 кДж/моль и ?Н0 = –802 кДж для реакции: СH4 (г) + 2O2 (г) = = 2Н2O (г) + СO2 (г), определите энтальпию образования CH4 (г). 5. Вычислите ?G0 следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать при стандартных условиях: а) 2N2O + O2 ? 4NO; б) N2O + NO ? NO2 + N2; в) N2O + NO2 ? 3NO; г) 2NO + O2 ? 2NO2; д) 2NO2 ? N2O4; e) N2 + О2 ? 2NO.

Литература

Учебники для ВУЗов